Konfiguracja elektronowa
BETA
Ten układ i zadania są w wersji testowej. Wkrótce pełny kurs będzie zawierał je w dopracowanej formie.
Konfiguracja elektronowa atomów
Zasady obsadzania orbitali, zapis skrócony, wyjątki (Cr, Cu), elektrony walencyjne, jony i izoelektronowość
📹 Lekcja wideo
📜 Notatki – Konfiguracja elektronowa
1) Zasady obsadzania
- • Aufbau (kolejność energetyczna): orbitale obsadzamy od najniższej energii (reguła \(n+l\); przy remisie decyduje mniejsze \(n\)).
- • Zakaz Pauliego: w jednym orbitalu mogą być maks. 2 elektrony o przeciwnych spinach (\(m_s=+1/2\) i \(m_s=-1/2\)).
- • Reguła Hunda: elektrony zajmują równorzędne orbitale pojedynczo i z równoległymi spinach przed parowaniem.
2) Kolejność wypełniania (skrót)
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s…
Uwaga: w atomach przejściowych elektrony usuwamy najpierw z 4s, potem 3d.
3) Pojemność i zapis
- • Maks.: s (2), p (6), d (10), f (14).
- • Przykład: O: \(1s^2\,2s^2\,2p^4\); Na: \(1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^1\).
- • Zapis skrócony: [gaz szlachetny] + reszta, np. Br: \([Ar]\,4s^2\,3d^{10}\,4p^5\).
4) Wyjątki stabilizujące pół-/pełne podpowłoki
- • Cr: \([Ar]\,4s^1\,3d^5\) (zamiast \(4s^2\,3d^4\)).
- • Cu: \([Ar]\,4s^1\,3d^{10}\) (zamiast \(4s^2\,3d^9\)).
5) Elektrony walencyjne i jony
- • Walencyjne: najwyższa główna liczba kwantowa \(n\) (dla d-bloku rozważ także (n−1)d).
- • Tworzenie kationów d-bloku: najpierw znikają elektrony z ns, dopiero potem z (n−1)d.
6) Bloki, okresy i grupy
- • Blok s: kończy się na \(ns^{1-2}\) (gr. 1–2); blok p: \(np^{1-6}\) (gr. 13–18).
- • Blok d: \((n-1)d^{1-10}\) (gr. 3–12); blok f: \((n-2)f^{1-14}\) (lantanowce/aktynowce).
- • Okres = najwyższe \(n\) w konfiguracji; w p-bloku numer grupy ≈ elektrony walencyjne + 10 (dla 13–18).
